Obtención del Hidrógeno - Química Inorgánica


Indicador de logro
Demuestra que se puede obtener hidrógeno de una forma sencilla, práctica y eficaz.

Introducción
El hidrógeno es el elemento químico de número atómico 1, representado por el símbolo H; es el más ligero de la tabla periódica de los elementos; por lo general, se presenta en su forma molecular, formando el gas di-atómico H2 en condiciones normales. Este gas es inflamable, incoloro, inodoro, no metálico e insoluble en agua y se puede obtener por la electrolisis, combustión de fósiles y por biomasa.

Materiales
1 Poco de Bicarbonato de sodio.
1 Pote de cristal.
Una Cuchara.
1 Poco de Agua.
Una taza sopera de cristal.
1 Poco de Papel de aluminio. (AL)
Una Caja de Fósforo.
1 Pedazo de hilo.
1 Gafa.
1 Par de Guante.

Procedimiento
Para la realización del experimento se procede a los siguientes pasos:

1- Lo primero es colocarse los guantes y la gafa protectora.

2- Luego se procede a colocar el pote de cristal dentro de la taza del y se le echa agua.

3- En seguida se forman seis tiras de papel de aluminio y se introducen dentro del pote.

4- Después se pone mas de medio de agua el pote y se añade dos cucharadas soperas de bicarbonato de sodio.

5-Inmediatamente se coloca el globo en la boca del pote para ver su reacción. 6-Se procede a quitarla, se amarra la boquilla, se coloca el hilo y se prende la vela para acercar el globo.

Conclusión
Al finalizar con este experimento se pudo demostrar que, al combinarse el agua y el bicarbonato de sodio con el aluminio (AL) hubo una reacción química donde se pudo obtener el gas de hidrógeno; inmediatamente se comprobó al encender el globo que es un gas inflamable. A esta reacción se le llama exotérmica; porque al producirse liberan o desprenden energía, ya sea en forma de calor, luz u otras formas de energía.

Demostración
El vídeo que se muestra contiene el experimento anterior, por ello te recomendamos verlo.


No hay comentarios:

Publicar un comentario